解析:

　　(1)用四支试管各取少许,加入少量稀盐酸,有气泡产生的是Na2CO3和K2CO3(记为第I组);无气泡产生的是NaCl和K2SO4(记为第二组).

　　(2)用洁净的铂丝对第I组做焰色反应的实验,呈黄色的原物质是Na2CO3,呈紫色(隔着蓝色钴玻璃)的原物质是K2CO3.

　　(3)向第二组中加入少量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生的原物质是K2SO4,无现象的原物质是NaCl.

　　有关反应的化学方程式和离子方程式为:

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,CO32-+2H+=H2O+CO2↑;

　　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,CO32-+2H+=H2O+CO2↑;

　　K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3,SO42-+Ba2+=BaSO4↓.