【某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色】

　　某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．

　　向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

　　（1）检验产物

　　①取少量黑色固体，洗涤后，___（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

　　②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___．

　　（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

　　①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

　　序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

　　②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

　　假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

　　假设b：空气中存在O2，由于___（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

　　假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

　　假设d：根据___现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．

　　③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

　　实验Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．

　　实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是___，操作现象是___．

　　（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：___．