【为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集amLO2所需的时间．序号反应】

　　为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

　　Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．

　　序号反应

　　温度/℃c（H2O2）/

　　mol•L-1V（H2O2）

　　/mLm（MnO2）

　　/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究___对化学反应速率的影响．

　　（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验___和实验___作对比（填序号）．

　　（3）将实验1和实验2作对比，t1___t2（填“>”、“<”或“=”）．

　　Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

　　①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液　③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸　⑤0.1mol•L-1KSCN溶液　⑥CCl4

　　实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；

　　（2）充分反应后，将溶液分成三份；

　　（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

　　（4）另取一份，加试剂___（填序号），现象___，说明此反应存在一定的限度．

　　Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．

　　（1）反应容器中最后剩余的物质有___，其中N2O4的物质的量为___mol．

　　（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后___．