（2014•浙江模拟）常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴

　　（2014•浙江模拟）常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

　　2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2

　　某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．

　　已知：v（正）=k•cm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）

　　根据以上信息回答下列问题：

　　（1）能够证明反应存在限度的现象是______．加入四氯化碳的作用是______．

　　（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

　　氯化铁溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL萃取后上层溶液颜色黄色黄色黄色较深黄色黄色略带红色黄红色加入KSCN溶液后颜色不变红不变红略变红偏血红色血红色血红色分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是______；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是______．

　　（3）该反应的平衡常数表达式为c2(Fe2+)•c(I2)c2(Fe3+)•c2(I−)

　　c2(Fe2+)•c(I2)c2(Fe3+)•c2(I−)

　　．

　　（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

　　c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）______．

　　（5）现将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池

　　①能说明反应达到平衡的标志是______（填序号）．

　　a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零

　　c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

　　②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时______（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为______．