实验一：铝的金属活动性比铜强，所以铝能够置换出硫酸铜溶液中的铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；

　　实验二：铁的金属活动性在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故反应的现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，溶液中含有的阳离子有生成的Fe2+和过量硫酸中的H+；通过以上两个实验可以总结出金属的两个化学性质：①金属能与某些盐反应；②某些金属能与酸反应；利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和稀硫酸或硫酸铜等溶液反应即可；

　　故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；Fe2+、H+；①金属能与盐反应、②金属能与酸反应；H2SO4或CuSO4；