Ⅰ．探究Cu的化学性质：（1）铜和氯气反应生成氯化铜，铜元素的化合价变化为0价升高为+2价，表现出还原性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，铜元素的化合价变化为0价升高为+2价，表现出还原性，铜丝加热后，铜丝表面有黑色物质，生成氧化铜，铜元素的化合价变化为0价升高为+2价，表现出还原性，所以根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性，

　　故答案为：还原性；

　　（2）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

　　故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

　　（3）氯化铜在溶液中：[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-，以[Cu（H2O）4]2+存在，其浓度不同，颜色不同，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色，

　　故答案为：[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色；

　　【查阅资料】（4）铜在空气中加热生成氧化铜，反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下，铜表面黑色的CuO，不溶解，阻碍铜与KMnO4溶液反应，

　　故答案为：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续；

　　Ⅱ．（1）因高锰酸钾具有强氧化性，所以选择酸为非还原性的酸，所以探究酸性条件下反应时，试剂X是H2SO4溶液，对照实验需除酸碱性不同，其它条件都相同，如果加入H2SO4溶液的体积是1mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅，

　　故答案为：H2SO4溶液；如果加入H2SO4溶液的体积是1mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅；

　　（2）①电化学腐蚀，正极上发生还原反应，高锰酸根离子得电子生成锰酸根离子，MnO4-+e-→MnO42-，锰酸根离子得电子生成棕褐色MnO2和氢氧根离子，MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-，

　　故答案为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-；

　　②探究溶液环境对反应的影响，将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色，一段时间后，试管底部出现棕褐色粉末，发生电化学腐蚀，对照碱性（1mL1mol/LNaOH溶液），无明显现象，说明碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设Ⅱ成立），

　　答：碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设Ⅱ成立）．