（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

　　（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

　　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

　　（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

　　A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0

　　C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0

　　（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

　　①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝                  ；H2的转化率w(H2)=          。

　　 ②该反应的平衡常数表达式K＝                。

　　 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 (填字母)。

　　A．升高温度

　　B．将CH3OH(g)及时液化抽出

　　C．选择高效催化剂

　　D．再充入lmolCO2和4molH2

　　（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

　　（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有__________  _；其正极的电极反应式是：______________。