方法一：

　　（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），

　　故答案为：TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl；

　　（2）溶液中生成TiO2•xH2O沉淀，固体有较强的吸附能力，会吸附溶液中的Cl-离子，可通过检验Cl-离子的方法检验沉淀是否被洗净，检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，

　　故答案为：取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；

　　（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，

　　故答案为：d；

　　方法二：

　　钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，在343K-353K条件下钛铁矿和浓硫酸混合，发生的反应有FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，得到固体熔块，然后用水浸取，浸取液中含有Fe3+，Fe3+能和Fe反应生成Fe2+，然后过滤，得到的晶体X成分为硫酸亚铁，TiOSO4能发生水解反应生成H2TiO3和H2SO4，最后高温煅烧得到TiO2，

　　（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，根据反应物和生成物书写方程式为FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O，

　　故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；

　　（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，还可以采用升高温度、增大反应物接触面积、搅拌等方法，即采用将熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）方法，

　　故答案为：熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）；

　　（3）铁离子具有氧化性，能被Fe还原，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶方法，

　　故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；蒸发浓缩；冷却结晶；

　　（4）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，

　　故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+；

　　（5）TiOSO4能发生水解反应生成H2TiO3和H2SO4，方程式为TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4，故答案为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．