一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

　　操作步骤

　　①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体,观察外观

　　②分别滴入10滴水,振荡试管观察现象,用手接触试管

　　③继续加等体积的水

　　实验记录(现象描述)

　　小结

　　①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体,碳酸钠的固体颗粒较大

　　②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水,碳酸钠溶于水会放出热量,触试管底部,感觉到热.而碳酸氢钠则不明显

　　③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多.

　　二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应

　　反应原理Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　①0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3固体,应取得Na2CO35.3g,NaHCO34.2g；

　　②在两个烧瓶中加入约50ml2mol/L盐酸；

　　③在气球中加入上述Na2CO3、NaHCO3固体

　　④安装好装置

　　实验记录

　　小结

　　①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应.

　　②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈.

　　四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法

　　实验原理：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl==H2O+NaCl+CO2↑

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑OH-+HCO3-=H2O+CO32-

　　实验步骤

　　实验步骤操作过程,实验现象,结论

　　①将NaHCO3、Na2CO3混合物置于试管中,加入过量氯化钡溶液,观察试管中的现象,有白色沉淀生成.CO32-

　　与Ba2+形成BaCO3白色沉淀.

　　②取上层清液,在清液中滴入氯化钡溶液.若有白色沉淀生成,则氯化钡不足量.若无白色沉淀,则氯化钡以使所有CO32-沉淀.

　　③在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液.

　　因为在步骤①②中氯化钡溶液过量,所以有少量白色沉淀.

　　④再滴入氯化钡溶液.继续生成白色沉淀.

　　五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法

　　实验原理：NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

　　产物如何检验?如何判断碳酸氢钠是否完全分解?

　　A固体分解

　　实验步骤操作过程

　　①取干冷的大试管,用药匙将适量NaHCO3粉末铺满试管底部,用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装,另备一支盛有澄清石灰水的试管.

　　②点燃酒精灯,在试管底部来回移动,稍后,集中对底部加热.然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中.

　　③加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀.

　　B产物检验

　　实验步骤操作过程结论

　　①将加热生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.生成物有CO2

　　②大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管,硫酸铜变蓝生成物有H2O

　　③取出大试管中剩余的固体,制成溶液,加氯化钡溶液,有沉淀生成.

　　④再滴入H+,将生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.剩余为碳酸钠.

　　C如何判断反应完全

　　实验步骤操作过程结论

　　①在对NaHCO3粉末加热的过程中,三次停止加热,待大试管降回室温后,进行称量,记下重量.

　　②比较记录.若三次记录相同,则反应完全

　　③在加热一段时间后中,停止加热,多次称量石灰水及试管的质量,记录数据.

　　④比较记录.若三次记录相同,则反应完全

　　小结

　　①判断反应完全与否,可通过测质量,测生成物,进行判断.

　　②此实验可在导管后套上一个气球,气球体积不变,可判断进行完全