【氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下】

　　氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．

　　Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

　　实验编号反应物催化剂①10mL 2%H2O2溶液无②10mL 5%H2O2溶液无③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是___．

　　同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是___（填一种即可）．

　　（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．

　　分析该图能够得出的实验结论是___．

　　Ⅱ．若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容

　　器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=___，平衡常数=___（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___（填向左、向右或不移动）移动．

　　Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

　　在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为___g/s；

　　（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是___（填序号）．

　　A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

　　B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

　　C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

　　D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．