磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：合成

　　磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

　　合成时的主要反应为：

　　3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

　　（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是___．

　　（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

　　①实验不是将三种溶液直接混合的原因是___．

　　②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是___．

　　③制备时需不断搅拌，其目的是___．

　　（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___．

　　（4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是___．

　　（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．

　　①将工业品溶于热水；②___；

　　③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④___；⑤___；⑥过滤、洗涤及干燥．