（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L

　　（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表．该小组设计了如下的方案．物理量 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃ 浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③ 0.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4．为了观察到

　　紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：

　　n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥______．

　　（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小

　　变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=______ mol•L-1•min-1．

　　（3）请完成表格内五处空白．

　　（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1，其中反应速率最快的阶段是______，原因是______．

　　（二）利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的______（填“深”或“浅”），其原因是______．