某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是。II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿

　　某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：

　　I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。

　　II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

　　（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。

　　（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。

　　（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

　　i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。

　　ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

　　iii．NO—2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-Cu（NO2）42-（绿色）

　　据此，丙进一步假设：

　　①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

　　②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈绿色。

　　丙进行如下实验：

　　①亚硝酸分解的化学方程式是 。

　　②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。

　　（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由：