【目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化:(1)关于该反应的下列说】
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是______(填字母).
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=______.
②该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)
c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)
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③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ (填字母).
A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂 D.再充入1 molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CH3OH(1)+32O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4kJ•mol-1
CH3OH(1)+32O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4kJ•mol-1
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(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有______;其正极的电极反应式是:______.