为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．实验一：向Na2S

　　为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．

　　实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

　　编号Na2S04溶液AgN03溶液现象体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/滴浓度/（mol•L-1）①1l32

　　出现大量白色沉淀②1130.5出现少量白色沉淀③1130.1有些许浑浊④1130.0l无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为___．

　　（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．

　　[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]

　　编号AgNO3浓度/（mol•L-1）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）①20.20.0003②0.5 0.0048③0.10.0l0.12④ 0.001 若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是___ （填字母序号）．

　　A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

　　B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

　　c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

　　D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

　　（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．

　　实验二：

　　编号AgNO3溶液

　　浓度/（mol•L-1）现象向沉淀中滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）

　　假设一：___．

　　假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．

　　（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）