工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2请按要求回答下列问题：（1）将0.20

　　工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

　　①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1

　　②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2

　　请按要求回答下列问题：

　　（1）将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）______；△H1______0，pl______p2（均填“＜”、“=”或“＞”）；pl、100°C时平衡常数的值K=______．

　　（2）为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

　　实验编号T/℃n（CO）/n（H2）p/MPaⅠ150130.1Ⅱ______13

　　13

　　5Ⅲ30013

　　13

　　______

　　若在300°C时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是______，K的变化是______（均填“增大”，“减小”或“不变”）．

　　（3）已知在常温常压下：2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

　　H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为______kJ．

　　（4）新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图2所示，电池工作时电子移动方向是（极板用M、N表示）______，负极电极反应式为______．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH=______（假设反应前后溶液体积不变）．