(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式

　　(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

　　实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

　　（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

　　（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

　　（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

　　（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

　　实验Ⅱ：反应产物的定量探究

　　（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

　　（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00mL。若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。

　　(已知)