亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

　　亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

　　已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；

　　②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

　　③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

　　（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是___．

　　（2）装置A中发生反应的化学方程式为___．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．

　　（3）仪器C的名称为___，其中盛放的药品为___（填名称）．

　　（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．

　　（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

　　滴定次数1234KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___（填代号）．

　　a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

　　b．锥形瓶洗净后未干燥

　　c．滴定终点时仰视读数

　　②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数___．

　　（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）___．