[提出猜想]

　　当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．

　　故填：NaCl、BaCl2；

　　（1）若现象a只有气泡产生，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3，但无法确定是否含有Na2SO4，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，或含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠．

　　（2）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀全部溶解，并产生气泡，说明滤液中含有NaCl、Na2CO3，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，反应方程式为：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓；BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．

　　（3）由于碳酸钠溶液显碱性，要把废液变为中性才能排放，可以加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放．

　　故答案为：NaCl  BaCl2

　　（1）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3，但无法确定是否含有Na2SO4

　　（2）③BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓  BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；

　　固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）

　　（3）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放