【电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO-、ClO-3含量会增加．已知：Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．Ⅱ．碱性条件下，ClO】

　　电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO-、ClO -

　　3

　　含量会增加．

　　已知：

　　Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．

　　Ⅱ．碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO -

　　3

　　性质稳定．

　　Ⅲ．酸性条件下，ClO -

　　3

　　被Fe2+还原为Cl-，MnO -

　　4

　　被Fe2+还原为Mn2+．

　　（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO-⇌2Cl-+ClO -

　　3

　　，该反应的平衡常数表达式为___．

　　（2）测定电解盐水中ClO -

　　3

　　含量的实验如下：

　　步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．

　　步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．

　　步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．

　　步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．

　　步骤5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．

　　步骤6：冷却，用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．

　　①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___．

　　②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO-的离子方程式为___，还原剂不用Na2SO3的原因为___．

　　③与步骤5中通N2目的相同的实验是___（填写步骤号）．

　　④该盐水试样中ClO -

　　3

　　的浓度为___mol•L-1（用含字母的代数式表示）．

　　⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是___．