【（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密】

　　（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

　　（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：

　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

　　实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；

　　②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

　　     热（填“吸”或“放”）反应。

　　③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），

　　④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。

　　（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________     ____  ___。

　　Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：

　　①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)         ΔH＝－90.8kJ·mol-1

　　②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－23.5kJ·mol-1

　　③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.3kJ·mol-1

　　（3）总合成反应的热化学方程式为__________                         _  。

　　（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

　　A．高温高压         B．加入催化剂       C．减少CO2的浓度

　　D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚

　　（5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

　　物质

　　CH3OH

　　CH3OCH3

　　H2O

　　c/mol·L-1

　　0.44

　　0.60

　　0.60

　　此时，v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。