【某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶】

　　某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．

　　实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是___．

　　（2）固体成分的初步确定．

　　①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有___；

　　②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）___；

　　③生成O2的化学方程式是___．

　　（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

　　实验序号操作及现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；

　　另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为-2价

　　①实验iii中白色沉淀的化学式是___；

　　②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是___．