草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4为4.0mL0.2mol•L-1、H2C2O4为2.0mL0.5mol•L-1）来探究不同条件对化

　　草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4为4.0mL0.2mol•L-1、H2C2O4为2.0mL0.5mol•L-1）来探究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

　　组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质①2

　　20②2

　　2010滴饱和MnSO4溶液③230④1301mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___和___（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___和___．

　　（2）经过5分钟反应，实验①中草酸完全消耗，则草酸的平均反应速率为___．

　　（3）反应生成的CO2可以用来合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），

　　该反应是放热反应．断裂1mol CO2中的化学键消耗能量Q1kJ，断裂1mol H2中的化学键消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化学键释放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化学键释放能量Q4kJ，则该条件下，生成1mol CH3OH放出的能量为___ （用Q1、Q2、Q3、Q4的计算式表示）．

　　（4）在一定条件下，密闭容器中进行的反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）

　　达到化学平衡状态，下列说法正确的是___（填序号）．

　　A．各物质的浓度相等

　　B．消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH

　　C．反应达到平衡时，升高温度反应速率不变．