硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可-查字典问答网

来自丁蕊的问题

　　硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根据要求回答问题：（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发

　　硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

　　2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根据要求回答问题：

　　（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是______．

　　（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．

　　①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将______（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．

　　②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是______．

　　③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是______．

　　（3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3•5H2O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______

　　（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

　　实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率1101.5：11001880.7%2a1.1：11001894.6%①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=______

　　②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行______次对比实验．

　　③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：______．

1回答

2020-10-27 03:57

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邓宇巍

　　（1）打开K1，关闭K2，进入最后洗气瓶的尾气含有CO2、SO2．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水．反应离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O，

　　故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．

　　（2）①随反应进行，Na2S、Na2CO3浓度降低，同时生成二氧化碳，所以锥形瓶中溶液碱性减弱，pH将减小，故答案为：减小；

　　②直接打开锥形瓶中瓶塞取样，二氧化硫会逸出，污染空气．故用注射器吸取溶液样品除操作简便外，还具有的优点是防止二氧化硫污染空气，

　　故答案为：防止二氧化硫污染空气；

　　③锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，当溶液pH已接近于7，应停止实验，用左边的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故应关闭K1，打开K2，

　　故答案为：关闭K1，打开K2；

　　（3）vmL0.010mol/L碘水溶液中n（I2）=v×10-3L×0.010mol/L=v×10-5mol，则：

　　2Na2 S2O3～～～～～～～I2

　　2 1

　　n（Na2 S2O3） v×10-5mol

　　所以n（Na2 S2O3）=2×v×10-5mol=2v×10-5mol

　　Na2 S2O3•5H2O晶体的质量为2v×10-5mol×248g/mol=496v×10-5g．

　　则该样品纯度为496v×10

2020-10-27 04:00:45