某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧

　　某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：

　　【实验设计】

　　方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．

　　（1）最终在______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：______、______．

　　方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

　　（2）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

　　①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒

　　a为______，c为______，d为______．（填序号）

　　【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

　　甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：

　　资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．（3）阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是______

　　（4）资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成______．

　　（5）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于______（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O △ .

　　Fe（OH）2+nH2O

　　Fe（OH）2•nH2O △ .

　　Fe（OH）2+nH2O

　　．

　　（6）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______．