（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密

　　（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

　　  （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

　　       验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生

　　       反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

　　  实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

　　   ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

　　     应是       （填“吸热”或“放热”）反应。

　　   ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为           。

　　  （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

　　已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为     ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。