来自黄传明的问题
将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6升(标况).则所消耗硝酸的物质的量是多少?所得气体的平均相对分子质量是多少
将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6升(标况).则所消耗硝酸的物质的量是多少?所得气体的平均相对分子质量是多少
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2020-10-26 13:49
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高维杰
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)12.8克铜=0.2mol气体5.6升=0.25mol设方程(1)中铜有xmol,方程(2)中铜有ymolx+y=0.22x+2/3y=0.25x=0.0875y=0.1125消耗的酸的物质的量是0.0...
2020-10-26 13:53:59
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