（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解；

　　故答案为：浓盐酸；

　　（2）a、硝酸具有强氧化性，硝酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NO或NO2，故A错误；

　　b、浓硫酸属于强酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应生成二氧化硫，故B正确；

　　c、CaSO3固体与稀硫酸反应生成二氧化硫，但硫酸钙微溶，覆盖在CaSO3固体表面，阻止反应的进行，故C错误；

　　d、碳与热浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，生产的二氧化硫混有二氧化碳等杂质，故D错误；

　　故答案为：b；

　　（3）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气，故选c；

　　（4）二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+，

　　故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+；

　　（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

　　故答案为：装置D中溶液蓝色褪去；

　　（6）在SO2与碘反应后，会有一部分SO2没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液吸收SO2来防止污染空气；

　　故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；

　　（7）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，

　　故答案为：方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．