在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.在钢铁制品中一般都含有碳.在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜.水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H增多.是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池.

　　Fe在酸溶液中的腐蚀形态,一般是均匀腐蚀.所以,Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理,作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子.

　　负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+；

　　正极（碳）：溶液中的H被还原2H++2e-=H2↑

　　铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就会吸氧腐蚀,其电极反应如下：

　　负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+

　　正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-

　　总反应方程式：2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2

　　不会的，就按在接近中性的环境生成的Fe(OH)2也只会氧化为Fe(OH)3即Fe2O3。只有在高温下，铁才与水反应生成Fe3O4和氢气