Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO氯气与水反应是一个可逆反应,如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O总反应为:Cl2+2N...

　　为什么“反应生成的氯化钠、次氯酸钠是强电解质，使溶液中的氯离子、次氯酸根离子浓度加大，”

　　因为次氯酸是弱电解质，只有部分电离，而生成的次氯酸钠是强电解质，所以使溶液中次氯酸根离子浓度增大，不包括氯离子。盐酸和氯化钠都是强电解质。

　　可是能与NaOH反应的次氯酸已经电离了啊，不存在弱电解质的问题了啊，并且H离子被消耗了，对平衡没有影响吗？还有一个问题，AgCO3，AgSO3中加HCL沉淀会溶解吗？

　　此反应是可逆反应Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO，虽然氢离子被消耗，但只要溶液H^+、Cl^-、ClO^-中的一种离子浓度增大，平衡就会逆反应方向移动。现在溶液中的次氯酸根离子浓度增大，所以平衡向逆向移动。碳酸银、亚硫酸银能分别与盐酸反应，碳酸银、亚硫酸银逐渐溶解，但生成氯化银沉淀。反应的化学方程式为：Ag2CO3+2H2O=2AgCl+H2O+CO2↑Ag2SO3+2H2O=2AgCl+H2O+SO2↑

　　第一：我认为次氯酸根离子浓度没增大，因为与NaOH反应的次氯酸已经电离了。第二：那沉淀看得到溶解吗，还是看不到变化（在高中范围内）？拜托了

　　第一：前面我已经提到次氯酸是弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式为：HClO﹤=﹥H^++ClO^-次氯酸钠是强电解质,完全电离,电离方程式为:NaClO=Na^++ClO^-所以溶液中的次氯酸根离子浓度增大;第二:碳酸银、亚硫酸银都是白色物质不溶于水，生成的氯化银沉淀（反应物应说不溶，不能说成沉淀，生成物才能说是沉淀），碳酸银、亚硫酸银溶解很难观察，因为生成的氯化银沉淀会逐渐沉淀，都是白色物质很难区分。Ag2CO3+2H2O=2AgCl↓+H2O+CO2↑276287Ag2SO3+2H2O=2AgCl↓+H2O+SO2↑288287从反应的质量和生成的质量上看，不溶物与沉淀的质量变化不大，也很难区分。此类问题在考试的时候不要求掌握，你没有必要在此问题上花费太多时间。