由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，

　　降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，

　　A、在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，为保持压强不变体积增大，最后达到相同平衡状态，但Z的含量不变，故A错误；

　　B、升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B错误；

　　C、正反应是放热的，则△H<0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故C错误；

　　D、由C知，△H<0m+n>c，温度不变，减小压强，体积增大，平衡逆向移动，达新平衡时，体积改变其主要作用．所以A的浓度比原平衡减小，故D正确；

　　故选D．