（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，

　　故答案为：ACG；

　　（2）①A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，

　　故答案为：出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；

　　②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，

　　故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；

　　（3）①盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，

　　故答案为：温度；

　　②根据①可知，该实验为探究温度对氯化铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL，m（NH4Cl）相同都为mg，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH，

　　故答案为：

　　物理量

　　实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（℃）pH1100mT1Y2100mT2Z③读取的待测物理量的数值为Y，Y为pH值，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-Ymol/L，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水解的氯化铵的物质的量为n（NH4Cl）=c（H+）×V=10-Y×0.1mol，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为10