答案应该为D

　　但如果就体制那个条件稍微改一下就有答案了

　　即铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol/L的足量硝酸溶液中两者恰好完全反应

　　假设产生1.12L的NO需要消耗HNO3为ymol消耗铁为xmol

　　Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO（气体符号）

　　1mol4mol22.4L

　　xy1.12L

　　得x=0.05

　　y=0.2

　　那么氧化铁消耗的硝酸为0.25*2-0.2mol=0.3mol

　　假设氧化铁与硝酸反应产生的硝酸铁为zmol

　　Fe2O3+6HNO3===2Fe（NO3）3+3H2O

　　6mol2mol

　　0.3molz

　　得到z=0.1mol

　　所以铁元素的总的物质的量为0.1+0.05=0.15mol

　　假设要反应0.15mol的铁离子需要的氢氧化钠的物质的量为wmol

　　3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3（沉淀符号）+3NaNO3

　　3mol1mol

　　w0.15mol

　　得到w=0.45mol

　　那么要使铁元素完全沉淀,加入氢氧化钠溶液的体积最少450ml

　　那答案就该选B了