【已知：I2+2=+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，】

　　已知：I2+2=+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：

　　物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入   ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=   ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．

　　（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是   （用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是   ．

　　（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．

　　①可选用   作滴定指示剂，滴定终点的现象是   ．

　　②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为   ．

　　③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为   ．