（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，由于原溶液中硫酸根离子过量，加入氢氧化钡溶液后，发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

　　故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；沉淀量增加；

　　（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O；

　　故答案为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；OH-+H+=H2O．