不是学了勒夏特勒定理吗?没学就查查看,这些就不用记了

　　学了，就是根据勒夏特勒定理和习题总结的，因为以前做题时很混乱，想系统一下

　　那你想归纳什么？我一般考试时现推，一记错就完了

　　就是上面的推论对吗，体积分数怎么判断其减少还是增大，体积分数是什么

　　某物质体积与总体积的比值就是体积分数。转化率你可以理解成对某物品的消耗程度。例如，等温等容时，aA=bB+cC平衡后加A，c(A)增大，v(正)>v（逆），化学平衡向正向移动。但因为a=b+c，参与反应的分子总数不变（A,B,C都不变），所以A的转化率不变。当a>b+c时，正向移动，达新平衡时，无论如何A气体含量相对于刚开始加入A时减小，所以A总转化率增大。反之亦然

　　“但因为a=b+c，参与反应的分子总数不变（A,B,C都不变），所以A的转化率不变。当a>b+c时，正向移动，达新平衡时，无论如何A气体含量相对于刚开始加入A时减小，所以A总转化率增大。反之亦然”这些话我理解不了，不好意思，呵呵

　　转化率=反应物起始浓度减去反应物平衡浓度再除以反应物起始浓度（乘100%）等效法：对于aA=bB+cC平衡后加A，平衡正向进行，增加A的浓度等效于加大体系压强，a=b+c等效于平衡“不移动”，所以A转化率不变。但如果a大于b+c，平衡等效于向减小压强的方向移动，所以即平衡“逆向”移动，所以A转化率减小。a小于b+c也可以这么考虑。如果反应物不止一种：aA+bB=cC，加A，不用等效法，加了A,A物质的量增大，由转化率公式，可知A的转化率减小，B的转化率增大。但如果同时加入A,B。用等效法。a+b=c,A.B转化率不变。如果a+b大于c,平衡就向减小压强的方向进行。即A,B转化率增大你的归纳是对的

　　我无法理解体积分数怎么变

　　aA+bB=cC可逆1平衡后加入A,A的量增多，A的体积分数自然增多。对于2以原比例同倍数地增加A.B，相当于加压，平衡正向移动a+b=c,A.B转化率不变AB体积分数不变a+b大于c,A.B转化率增大AB体积分数减少a+b小于c,A.B转化率减少AB体积分数增大一样可以用等效法。把加入AB看成是增大压强。a+b=c，可以虚拟的看成是平衡不移动。a+b大于c，平衡向减压的方向移动。即正向移动。所以AB量减少，体积分数减小a+b小于c，平衡向减压的方向移动，即逆向移动。所以AB量增加，体积分数增大