运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义(1)硫-查字典问答网
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  运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何

  运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

  (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

  ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“逆向”、“正向”或“不”)

  ②若温度为T2、T3,反应的平衡常数分别为K2,K3,则K2______K3;反应进行到状态D时,v(逆)______ v(正)(填“>”、“<”或“=”)

  (2)如图2所示,当关闭K时,向A中充入3mol SO2、1.5mol O2,向B中充入6mol SO2、3mol O2,起始时,V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.74a L.请回答:

  ①B中SO2的转化率α(SO2)B为______%

  ②A中SO2和B中O2的物质的量比较:n(SO2)A______n(O2)B(填“>”、“<”或“=”)

  ③打开K,过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时,B的体积为______(用含a的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)

1回答
2020-10-27 03:03
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梁小军

  (1)①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,体积应增大,反应混合物各组分的浓度降低,等效为降低压强,压强降低平衡向体积增大方向移动,即向逆方向移动,故答案为:向逆方向;②温度升高,平衡向吸热方向...

2020-10-27 03:04:11

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