初二下化学基础知识★4.小结常见化合价的一般规则有:①化合物-查字典问答网
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  初二下化学基础知识★4.小结常见化合价的一般规则有:①化合物中氢总是价,氧总是价;②金属元素常显价;③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如

  初二下化学基础知识

  ★4.小结常见化合价的一般规则有:

  ①化合物中氢总是价,氧总是价;②金属元素常显价;

  ③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;④单质中元素的化合价为;

  ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);

  ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;FeCl3中铁显价。

  6.★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

  ①N2;②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3

  7.NaHSO4中S的化合价是,KMnO4中Mn的化合价为。

  ★8.化学式的意义:以CO2为例,(可读图P32图1-34)

  ①宏观上可代表这种物质;

  ②宏观上说明二氧化碳是由组成;

  ③微观上可代表分子;

  ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。

  (注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为)

  10CO2只代表,只有这层微观意义。

  练习:10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。

  9.根据化合价写离子符号:钠离子,碳酸根离子;

  10.3SO42-表示,它共带个单位负电荷。

  ★11.按要求写出下列符号:

  ①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子

  ⑤氧离子⑥两个氧离子。

  §1-7元素符号表示的量

  1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为。

  2.阅读P38页表,知质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=数+数。

  3.钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。

  4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量:

  ①SO2=;②Ca(OH)2=;③3H2O=;④KclO3=。

  ★5.有关化学式的四种基本计算类型:

  以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

  (1)NH4NO3的相对分子质量M=;

  (2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO=;

  (3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=;

  (4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。

  ★练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?

  啊~摆脱了~我们寒假里要预习着做~可是太难了~根本做不来么~

3回答
2019-07-07 22:05
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鲍晓慧

  ★4.小结常见化合价的一般规则有:

  ①化合物中氢总是+1价,氧总是-2价;②金属元素常显正价;

  ③非金属元素跟氧化合时显负价,如SO2,跟氢化合时常显-2.+4.+6价,如H2S;④单质中元素的化合价为0价;

  ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为0(最重要的一条规则);

  ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显-2价;FeCl3中铁显+3价。

  6.★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

  ①N2[0]②NO[+2]③NO2[+4];④N2O5;[+5]⑤HNO3;[+5]⑥NH4NO3[-3][+5]

  7.NaHSO4中S的化合价是[+6],KMnO4中Mn的化合价为[+7]。

  ★8.化学式的意义:以CO2为例,(可读图P32图1-34)

  ①宏观上可代表二氧化碳这种物质;

  ②宏观上说明二氧化碳是由分子组成;

  ③微观上可代表二氧化碳分子;

  ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。

  (注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为44)

  10CO2只代表一个二氧化碳分子,只有这层微观意义。

  练习:10CO2中的氧原子个数与4个N2O5中氧原子的个数相同。

  9.根据化合价写离子符号:钠离子Na+,碳酸根离子CO32-;

  10.3SO42-表示,它共带2个单位负电荷。

  ★11.按要求写出下列符号:

  ①氧元素[o]②两个氧原子[OO]③氧气[O2]④两个氧气分子[2O2]

  ⑤氧离子[O22-]⑥两个氧离子[2O22-]。

  §1-7元素符号表示的量

  1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为m/n*12。1

  2.阅读P38页表,知质子的相对质量为1,中子的相对质量为,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=质子数+中子数。

  3.钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为11,核外电子数为11。

  4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量:

  ①SO2=64;②Ca(OH)2=74;③3H2O=54;④KclO3=122.5。

  ★5.有关化学式的四种基本计算类型:

  以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

  (1)NH4NO3的相对分子质量M=80;

  (2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO=28:4:48;

  (3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=0.35;

  (4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=14。

  ★练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?200

2019-07-07 22:06:44
汤耀林

  ★4.小结常见化合价的一般规则有:

  ①化合物中氢总是正价,氧总是负价;②金属元素常显正价;

  ③非金属元素跟氧化合时显正价,如SO2,跟氢化合时常显负价,如H2S;④单质中元素的化合价为0;

  ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为0(最重要的一条规则);

  ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显+2价;FeCl3中铁显+3价。

  6.★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

  ①N2;0②NO;+2③NO2;+4④N2O5;+5⑤HNO3;+5⑥NH4NO3+3+5(按顺序)

  7.NaHSO4中S的化合价是+6,KMnO4中Mn的化合价为+7。

  ★8.化学式的意义:以CO2为例,(可读图P32图1-34)

  ①宏观上可代表二氧化碳这种物质;

  ②宏观上说明二氧化碳是由碳元素和氧元素组成;

  ③微观上可代表一个二氧化碳分子;

  ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。

  (注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为44)

  10CO2只代表一个二氧化碳分子,只有这层微观意义。

  练习:10CO2中的氧原子个数与2/5个N2O5中氧原子的个数相同。

  9.根据化合价写离子符号:钠离子Na+,碳酸根离子CO32-;

  10.3SO42-表示3个硫酸根离子,它共带6个单位负电荷。

  ★11.按要求写出下列符号:

  ①氧元素O②两个氧原子2O③氧气O2④两个氧气分子2O2

  ⑤氧离子O2-⑥两个氧离子2O2-。

  §1-7元素符号表示的量

  1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为12N/M。

  2.阅读P38页表,知质子的相对质量为1,中子的相对质量为1,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=质子数+中子数。

  3.钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为12,核外电子数为11。

  4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量:

  ①SO2=64;②Ca(OH)2=74;③3H2O=54;④KclO3=122.5。

  ★5.有关化学式的四种基本计算类型:

  以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

  (1)NH4NO3的相对分子质量M=14+4+14+48=80;

  (2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO=7:1:12;

  (3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=35%;

  (4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=14g。

  ★练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?

  70g/35%=200g

2019-07-07 22:08:08
陈伟强

  你这孩子也不能全抄吧

2019-07-07 22:09:53

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