按要求填空．（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是___（填序号）．（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因
按要求填空．
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是___（填序号）．
（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为___．
（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有___．
（5）常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___．
（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④>②>③>①；
（2）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，并生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；
（4）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，
故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
（5）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）
故答案为：C（HCOO-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）．