(1)①A.NaCl(l)中存在自由移动的离子,能导电,且属于化合物,则属于电解质,在水溶液里完全电离属于强电解质;
B.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,它能导电;
C.液态醋酸中不存在带电的微粒,不能导电,但其符合水溶液能导电的化合物,则属于电解质,又在水中不能完全电离,则属于弱电解质;
D.碳酸钙在熔融状态下能导电,属于电解质,溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质;
E.酒精中不存在带电微粒,不导电,且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,则属于非电解质;
F.二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质;
G.氧化钠固体在熔融状态下能导电,属于电解质,在水溶液里完全电离属于强电解质;
H.铜中存在自由移动的电子,能导电,但属于单质,则既不是电解质,也不是非电解质;
I.碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电,属于电解质,在水溶液里完全电离属于强电解质;
J.氢氧化钡溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,它能导电;
K.蔗糖中不存在带电微粒,不导电,且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,则属于非电解质;
故答案为:ABHJ; ADGI; C;EFK;
②醋酸是弱酸应用化学式表示,离子方程式:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O,
故答案为:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O;
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,故答案为:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O;