铁是广泛应用的金属．（1）铁元素在周期表中的位置是___，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式___．（2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3

　　铁是广泛应用的金属．

　　（1）铁元素在周期表中的位置是___，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式___．

　　（2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：

　　①取25ml蒸馏水加热至沸腾

　　②___

　　③继续煮沸至___

　　④停止加热．

　　（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）

　　开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算

　　现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是___，然后再加入NH4HCO3调节pH至___，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是___ （填离子符号）

　　（4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

　　①完成下列表格

　　KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质请用化学用语解释实验2的现象

　　___

　　___②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是___．