将反应5IO3-+I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所-查字典问答网

来自洪家平的问题

　　将反应5IO3-+I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指

　　将反应5IO3-+I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）

　　A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

　　C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　D．两次电流计指针偏转方向相反

1回答

2020-10-27 05:43

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范哲意

　　A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；

　　B、乙中I-失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3-得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；

　　C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；

　　D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3-得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3-，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．

　　故选B．

2020-10-27 05:43:55