【已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶-查字典问答网

来自苏炜的问题

　　【已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．（2）此反应的还原】

　　已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

　　（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．

　　（2）此反应的还原剂是______，它的氧化产物是______．

　　（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．

1回答

2020-10-26 13:44

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陈文青

　　（1）由信息可知，反应物与生成物，则MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，

　　Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，

　　S元素的化合价由+7降低为+6价，

　　由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，

　　故答案为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；

　　（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO4为氧化产物，

　　故答案为：MnSO4；KMnO4；

　　（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，

　　S元素的化合价还是由+7降低为+6价，

　　由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，

　　因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl2，故答案为：Cl2．

2020-10-26 13:47:17