1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.

　　（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应

　　2Na+O2=点燃=Na2O2

　　还原剂：Na氧化剂:O2

　　（2）过氧化钠与水反应

　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2

　　2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑

　　（3）钠与水反应

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　氧化剂：H2O还原剂：Na

　　2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

　　（4）钠与氯化铁溶液

　　2FeCl3+6Na+6H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

　　氧化剂：H2O还原剂：Na

　　2Fe3++6Na+6H2O==6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑

　　（5）铁与水蒸气在加热条件下反应

　　3Fe+4H2O=加热=Fe3O4+4H2

　　氧化剂：H2O还原剂：Fe

　　（6）铝与盐酸反应

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　氧化剂：HCl还原剂：Al

　　2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A

　　A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg

　　3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（D）

　　A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1

　　4、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（C）

　　A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

　　5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算正确的是（A）

　　A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成

　　C．有80％的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g

　　6、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入(C)

　　A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O2