（1）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应

　　故答案为：圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

　　（2）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，用饱和NaHSO3溶液，与二氧化硫不反应，装置作用起到缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率的作用，

　　故答案为：缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率；

　　（3）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清（或混浊消失），故答案为：控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；

　　（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上先通一会二氧化硫气体吧空气排净，再打开加热装置，避免了亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应结束后，过滤C中的混合物得到滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品，

　　故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；先通一段时间SO2后再打开加热装置；蒸发；

　　（5）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

　　b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

　　c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；

　　d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；

　　故答案为：d．