某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少-查字典问答网

来自沈建华的问题

　　某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3

　　某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．

　　已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

　　Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步骤①中加入盐酸的作用是______．

　　（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是______．

　　（3）沉淀X所含主要物质的化学式为______．

　　（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：______．

　　（5）试剂A为______；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是______．

1回答

2020-10-27 19:56

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刘嘉焜

　　（1）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，

　　故答案为：使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子；

　　（2）步骤②在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，

　　故答案为：使Fe3+、Al3+转化为沉淀；

　　（3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，依据图表分析可知，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，钙离子不沉淀，

　　故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；

　　（4）过滤后所得滤液中含Ca2+，步骤③中发生反应的离子方程式是检验Ca2+的存在，反应的离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，

　　故答案为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓；

　　（5）依据流程图可知，溶液1中加入的A试剂，所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，溶液2中加入铝试剂检验铝离子的存在，加入铝试剂后溶液呈玫瑰红色，证明含有铝离子，

　　故答案为：硫氰化钾溶液；生成玫瑰红色物质．

2020-10-27 20:00:37