【某矿粉主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质,现按如下步骤制取BaCl2•2H2O晶体.步骤1:酸浸:取该矿粉,溶于盐酸,过滤出沉淀A步骤2:氧化:向1的滤液中滴加过氧化氢溶液步骤3:向】
某矿粉主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质,现按如下步骤制取BaCl2•2H2O晶体.
步骤1:酸浸:取该矿粉,溶于盐酸,过滤出沉淀A
步骤2:氧化:向1的滤液中滴加过氧化氢溶液
步骤3:向2的溶液中滴加氨水,得到沉淀B,并过滤
步骤4:向3的滤液中滴加NaOH溶液,调节PH至12,得到沉淀C
步骤5:向4的滤液中滴加盐酸,经一定操作制得BaCl2•2H2O晶体
(1)沉淀B主要成分是Fe(OH)3和___.
(2)氧化过程主要反应的离子方程式为___.由图1、2可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为___.
(3)步骤3是否可以用步骤4代替一并处理?___
(4)按如下方法测定产品纯度的步骤为:
①准确称取0.5g BaCl2•2H2O试样,加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液,沉淀、静置、过滤
③向滤出液中滴加0.06mol/L___溶液,利用滴定法测定剩余Na2SO3的量
问题:①步骤③中滴加的试剂可以为___;滴定至终点的现象为:___
A、KNO3 B、KMnO4 C、H202 D、NaClO
②已知滴定至终点,消耗标准液为20.00ml,则样品纯度为:___
③若实验药品及操作均无误差,计算纯度为100.4%,分析原因可能是:___(只写一点,合理即可)