【CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将】

　　CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．

　　（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

　　实验编号温度时间/min

　　物质的量0102040501130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为______．当温度为180℃、反应到40min时，该反应______（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是______．

　　（2）由表中数据分析可知，该反应的△H______0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）______K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

　　（3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

　　①a电极上发生反应的电极反应式是______．

　　②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷______L（标准状况下）．

　　（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______．