一点点说吧

　　首先十氧化四磷的结构和你描述的差不多.每个P周围连了5个氧3个单键1个双键,双键可以看做配位键,然后还有一定程度的反馈派键.

　　“最外层超过8个”这个8电子稳定结构是初中课本常用的,便于小朋友刚开始接触结构理解起来容易一些,早就是无用且不当的理论了.

　　孤对电子做配位原子的情况并不少见,除了配位化合物中大量出现的以外,还有很多非配位化合物仍然存在配位键的情况,典型的NH4+SO42-.你问为什么不能,SO42-不就是典型的S提供四个孤对电子给了4个氧么?这不就是可以么.但是你要想无限连接形成网状结构,那可是很难的.一个原子只有缺电子才容易接受配位,你让整个缺电子的原子得到别人的电子后再去配位给第三者,听着就乱.硫单质中的S8确实是连成较长链了,但是也不能无限下去,最关键的是里面没有配位键.