同一金属表面出现不同的电极电位,氧浓度大的区域电位高,为阴极,氧浓度小的区域电位低,为阳极,由于不同部位氧的浓度不同,在贫氧的部位的自然电位（非平衡电位）低,是腐蚀原电池的阳极,其阳极溶解速度明显大于其余表面...

　　首先谢谢你的回答。我在其他地方找到一个答案，有图解我没办法拿上来，结论部分是“氧浓度大的区域电位低，为阴极，氧浓度小的区域电位高，为阳极。”反应式如下：

　　氧气是得电子是被还原的~根据能斯特方程：电极电势：E=E标-RT/zF*ln(氧化态/还原态)所以E1-E2=RT/zF*(ln(c1(O2))-ln(c2(O2)))如果c1(O2)>c2(O2)，则E1>E2所以氧浓度浓度高电位高，做阴极才能发生反应

　　这个能斯特表达式计算结果是“电势”而不是“电位”。电势高的是阴极，这是对的。你前面说的都对，只是最后结论“所以氧浓度浓度高电位高，做阴极才能发生反应”中用的“电位”改为电势就对了。如果表达为“电位”就是电位低的是阴极。所以希望你将第一次回答中用的“电位”改为“电势”。我可以采纳为最佳答案。那个参考资料中用的也是“电极电势”而不是“电极电位”。

　　那个式子是不对的....应该是氧气/OH-电势跟电位是一个意思的....阴极电位正，电位高...至少我学的是这样...而且答案是改不了的，所以你自己看着办就好了~~